A pH fogalma

2H₂O D H₃O⁺ + OH^-

Erre az egyens�lyra alkalmazva a t�meghat�st t�rv�ny�t:

mivel a = 1,8 ^. 10^-9 (ha t = 25 �C), ez�rt

[H₂O] @ konstans, �s

[H₂O] ^. K_d = [H₃O⁺] ^. [OH^-] = K_v

K_v a v�z ionszorzata

[H₃O⁺] ^. [OH^-] = 1 � 10^-14 mol^{2 .} dm^-6

S�rensen javaslat�ra a hidrog�nion-koncentr�ci� helyett annak negat�v logaritmus�t, az �n. hidrog�n exponenst (pH) haszn�lj�k.

pH = -lg[H⁺]

pOH = -lg[OH^-]

pH + pOH = 14

N�h�ny anyag pH-ja

Forr�s: http://www.edu.pe.ca/gulfshore/acidsbas/scipage.htm

Savak �s b�zisok defin�ci�ja

Br�nsted �s Lowry javaslat�ra a protonnal szemben tan�s�tott viselked�s alapj�n savaknak tekintj�k mindazokat a molekul�kat �s ionokat, amelyek proton lead�sra hajlamosak, b�zisoknak viszont azokat, amelyek protont k�pesek megk�tni.

    Sav D B�zis + H⁺

pl. NH₃ + H₂O D NH⁺₄ + OH^-

    B�zis₁ Sav₂         Sav₁ B�zis₂

K�t egym�sra hat� anyag k�z�l mindig az a b�zis, amelynek nagyobb a protonaffinit�sa. Egyetlen vegy�letet sem tarthatunk abszol�t �rtelemben savas vagy b�zisos term�szet�nek.

A s�k hidrol�zise.

�ltal�ban hidrol�zisnek nevezz�k azokat a folyamatokat, amelyekben a v�z nem csak old�szerk�nt, hanem hat�anyagk�nt is r�szt vesz.

                Semleges�t�s

BA + H₂O D  HA + BOH

       Hidrol�zis

pl. Na₂CO₃ + H₂O D H₂CO₃ + 2Na⁺ + 2OH^-

NH₄Cl + H₂O D NH₃ + H₃O⁺ + Cl^-

Pufferoldatok

A gyenge savat, �s annak er�s b�zissal alkotott s�j�t (vagy gyenge b�zist, �s annak er�s savval alkotott s�j�t) egy�tt tartalmaz� oldatok kiegyenl�tik a pH megv�ltoz�s�ra ir�nyul� k�ls� hat�sokat, s ezekkel szemben a pH-t megk�zel�t�leg �lland� �rt�ken tartj�k. Az ilyen oldatokat kiegyenl�t�- vagy pufferoldatnak nevezz�k.

Gyenge sav: HAD H⁺ + A^-, amely kism�rt�kben disszoci�l.

S�ja: BA D B⁺ + A-, amely gyakorlatilag teljesen disszoci�l.

A kiegyenl�t�k�pess�g m�rt�ke a pufferkapacit�s, amely er�s savak, ill. b�zisnak azon mennyis�ge, amely a pufferoldat pH-j�t 1 egys�ggel v�ltoztatja meg.

Gyakorl�si lehet�s�g a protolitikus folyamatokhoz:

web.inc.bme.hu/fpf/kemszam/ xi/elmelet.html
 

Redoxi folyamatok

Az elektronv�ndorl�ssal j�r� folyamatokat redoxi folyamatoknak nevezz�k.

RED  →  OX + e^-

Redukci� �s oxid�ci� csak egy�ttesen j�tsz�dhat le. Az �gy �sszetartoz� anyagok �n. redoxi rendszert alkotnak.

pl. Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ↑
     Zn + 2H⁺ + 2Cl^- → Zn²⁺ + 2Cl^- + H₂ ↑